由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO₂误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO₂的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品a g,加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/L KMnO₄标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗KMnO₄溶液V mL。
（1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有

100mL容量瓶

100mL容量瓶

。
（2）在进行滴定操作时，KMnO₄溶液盛装在

酸式

酸式

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，

锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色

锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且30s内不褪色

时达到滴定终点。
（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是

5

NO

-

2

+2

M

n

O

-

4

+6H⁺=5

NO

-

3

+2Mn²⁺+3H₂O

5

NO

-

2

+2

M

n

O

-

4

+6H⁺=5

NO

-

3

+2Mn²⁺+3H₂O

；测得该样品中NaNO₂的质量分数为

1

.

38

V

a

%

1

.

38

V

a

%

。
（4）以下操作造成测定结果偏高的是

AC

AC

。
A．滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
（5）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中

c

（

I

-

）

c

（

C

l

-

）

=

4.7×10^-7

4.7×10^-7

。（结果保留两位有效数字）
（已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17）
（6）已知25℃，NH₃•H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8．若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c（OH^-）=

6×10^-3

6×10^-3

mol/L；将SO₂通入该氨水中，当c（OH^-）降至1.0×10^-7 mol/L时，溶液中的c（

SO

2

-

3

）/c（

HSO

-

3

）=

0.62

0.62