二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
反应Ⅰ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁=+41kJ⋅mol^-1
反应Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH₂
反应Ⅲ．CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=-49kJ⋅mol^-1
回答下列问题：
（1）ΔH₂=

-90

-90

kJ⋅mol^-1。
（2）恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅲ，下列事实能说明反应达到平衡状态的是

BD

BD

（填字母）。
A．v（H₂）：v（CH₃OH）=3：1
B．相同时间内形成C-H键和H-H键的数目相等
C．混合气体密度不再改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应Ⅲ，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示。

①从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=

0.075

0.075

mol⋅L^-1⋅min^-1。
②计算该反应的平衡常数K=

5.3

5.3

L²⋅mol^-2（保留两位有效数字）。
③下列措施能使

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

C

O

2

）

增大的是

AD

AD

（填字母）。
A．将H₂O（g）从体系中分离
B．充入He,使体系压强增大
C．升高温度
D．再充入1molCO₂和3molH₂
（4）某压强下在体积固定的密闭容器中，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。平衡时，CO、CH₃OH在含碳产物中物质的量分数及CO₂转化率随温度的变化如图2所示。
①n曲线代表的物质为

CO

CO

。
②在150～250℃范围内，CO₂转化率随温度升高而降低的原因是

反应Ⅲ是放热反应，反应Ⅰ是吸热反应，温度升高反应Ⅲ使CO₂平衡转化率减小的程度大于反应Ⅰ使CO₂平衡转化率增大的程度

反应Ⅲ是放热反应，反应Ⅰ是吸热反应，温度升高反应Ⅲ使CO₂平衡转化率减小的程度大于反应Ⅰ使CO₂平衡转化率增大的程度

。