某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。
（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C16H34催化剂加热、加压C8H18+甲，甲催化剂加热、加压4乙，C8H18催化剂加热、加压C3H8+丙，则甲的分子式为C8H16C8H16；丙的所有同分异构体中能够共面的碳原子最多有55个。
（2）B装置中的实验现象是橙色褪去橙色褪去，其中发生反应的反应类型是加成反应加成反应。
（3）C装置中的实验现象是紫色褪去紫色褪去。
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置DD（填序号）中的实验现象可判断该资料是否真实。
（5）通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是BCBC（填序号）；除去甲烷中乙烯的方法是BB。（填序号）
A．气体通入水中
B．气体通过装溴水的洗气瓶
C．气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
（6）分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数（75%）或乙烯中碳的质量分数大于甲烷中碳的质量分数乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数（75%）或乙烯中碳的质量分数大于甲烷中碳的质量分数。
催化剂
加热
、
加压
催化剂
加热
、
加压
催化剂
加热
、
加压
【答案】C8H16；5；橙色褪去；加成反应；紫色褪去；D；BC；B；乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数（75%）或乙烯中碳的质量分数大于甲烷中碳的质量分数
【解答】
【点评】
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①CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2OH2SO4△
②CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
某化学兴趣小组用如图1所示的装置（部分固定和夹持装置省略）进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色．
回答下列问题：
（1）已知该实验的副反应之一是乙醇会被浓硫酸氧化成CO2．写出该反应的化学方程式：．
（2）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由是（填正确答案的标号，下同）．
A．乙烯与溴水易发生取代反应 B．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
C．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
D．浓硫酸氧化乙醇生成的乙醛，也会使溴水褪色
（3）乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，该现象是．
（4）丙同学对上述实验进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图2所示的装置，则A中的试剂为，其作用是，B中的试剂为，其作用是．
（5）丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对1，2一二溴乙烷粗品进行了精制．该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是，该仪器在使用前须清洗干净并．发布：2024/11/7 8:0:2组卷：447引用：1难度：0.5
