回答下列问题；
（1）乙炔与氢氰酸（HCN）反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N），丙烯腈分子中的σ键与π键的个数之比为 2：12：1；1mol该分子中处于同一条直线上的原子数最多为 33。
（2）下所列是A、B、C、D、E五种短周期元素的部分数据。
| A | B | C | D | E | |
| 负化合价 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
| 电负性 | 2.55 | 2.58 | 3.16 | 3.44 | 3.98 |
D
D
（填字母）。A．
B．CH4
C．CH2=CHCH3
D．CH3CH2C≡CH
E．CH3CH3
②相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度大的是
SO2
SO2
（化学式），理由是 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
。③B、D形成的氢化物沸点
H2O
H2O
（填化学式，下同）更高，热稳定性 H2O
H2O
更强。（3）R为铬元素，R的一种配合物的化学式为RCl3•6H2O，已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此配合物最可能是
B
B
。A．[R（H2O）6]Cl3
B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O
D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（4）含量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：
Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解得到深蓝色溶液，写出反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
。【答案】2：1；3；D；SO2；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大；H2O；H2O；B；Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：19引用：1难度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
