元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。

Ⅰ.如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）元素②位于元素周期表的第

二

二

周期

ⅣA

ⅣA

族，它的一种质量数为14的原子可测定文物年代，用核素符号表示该原子是

¹⁴₆C

¹⁴₆C

。
（2）元素⑥的原子结构示意图是

。
（3）上述①～⑥号元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

HClO₄

HClO₄

，碱性最强的是

KOH

KOH

（填化学式）。
Ⅱ．某小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

序号	实验①	实验②
实验操作
现象	溶液变为黄色

（4）实验①中反应的离子方程式是

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

。
（5）实验②观察到的现象是

溶液变蓝色

溶液变蓝色

，甲同学根据此现象得出结论：氧化性Br₂＞I₂。乙同学认为实验②不能充分证明氧化性Br₂＞I₂，其理由是

氯气和溴单质都能氧化碘离子生成碘单质

氯气和溴单质都能氧化碘离子生成碘单质

。
（6）从原子结构的角度解释卤素单质的氧化性递变规律：同一主族元素从上到下

原子半径逐渐增大、得到电子能力减弱

原子半径逐渐增大、得到电子能力减弱

，因此，元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质的氧化性逐渐减弱。