现有HA、HB 和H₂C三种酸。室温下用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol•L^-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。
（1）a点时的溶液中由水电离出的c（H⁺）=

3×10^-13

3×10^-13

mol•L^-1。
（2）曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；b 点对应的溶液中c（HB）

＜

＜

c（B^-）（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）已知常温下向0.1mol•L^-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为

NaHC═Na⁺+H⁺+C^2-

NaHC═Na⁺+H⁺+C^2-

。
②若在此溶液中能检测到H₂C 分子，则此溶液中c（C^2-）

＞

＞

c（H₂C）（填“＞”“＜”或“=”）。
③若H₂C 的一级电离为H₂C=H⁺+HC^-，常温下0.1mol•L^-1H₂C溶液中的c（H⁺ ）=0.11mol•L^-1，则0.1mol•L^-1NaHC溶液中的c（H⁺）

＞

＞

0.01mol•L^-1（填“＞”“＜”或“=”）。