某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液．
一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g.
另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+．
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是NH4+NH4+和Fe2+Fe2+，阴离子是SO42-SO42-．
（2）该结晶水合物的化学式（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]．
【考点】常见离子的检验方法．
【答案】NH4+；Fe2+；SO42-；（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O；[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：5难度：0.5
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