氯吡苯脲是一种经国家批准使用的植物生长调节剂，其结构简式如图所示。

（1）下列方法中，可用于测量氯吡苯脲相对分子质量的是

A

A

。（单选）
A．质谱
B．红外光谱
C．核磁共振氢谱
D．原子发射光谱
（2）基态O原子价层电子轨道表示式不能表示为，因为这违背了

C

C

。（单选）
A．构造原理
B．泡利不相容原理
C．洪特规则
（3）氯吡苯脲的组成元素中，属于第二周期的元素，其第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞C

N＞O＞C

。（用元素符号表示）
（4）氯元素基态原子的电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

。其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为

哑铃

哑铃

形。
（5）氮原子最外层电子中两种自旋状态的电子数之比为：

4：1或1：4

4：1或1：4

。氮元素在元素周期表中属于

p

p

区元素。
（6）和碳原子相比，氮原子的电负性更

大

大

（填“大”或“小”），从原子结构角度解释其原因：

N原子半径比C小、核电荷数比C大，对电子吸引更强，电负性更大

N原子半径比C小、核电荷数比C大，对电子吸引更强，电负性更大

。
（7）查文献可知，可用异氰酸苯酯与2-氯-4-氨基吡啶反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式为：
①该反应的反应类型为

加成反应

加成反应

。
②反应过程中，每生成1个氯吡苯脲，断裂

1

1

个σ键，断裂

1

1

个π键。
氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H₂O、NH₃、CO₂等。
（8）H₂O分子中的H—O—H键角为104.5°，则NH₃分子中的H—N—H键角

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）104.5°。
（9）请从化学键的角度解释H₂O分子比NH₃分子稳定的原因：

H—O键的键能大于H—N键的键能，所以分子比NH₃分子稳定

H—O键的键能大于H—N键的键能，所以分子比NH₃分子稳定

。
（10）CO₂的水溶液中含有

CO

2

-

3

，

CO

2

-

3

的空间构型为

平面正三角形

平面正三角形

，中心原子的杂化类型为

sp²

sp²

。
（11）氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O用氢键（用“•••”表示）结合形成NH₃•H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃•H₂O的结构式为

B

B

。（单选）