自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。
（1）常温下将pH均为3，体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg

V

V

0

的变化如图所示。

①a、b、c三点水的电离程度

b=c＞a或a＜b=c

b=c＞a或a＜b=c

（用“＞”、“=”、“＜”填空）。
②常温下，取上述pH均为3的HA和HB溶液各100mL，向其中分别加入足量的Zn粒，反应结束时HA中产生氢气的物质的量为n₁，HB溶液中产生氢气的物质的量为n₂，则n₁

＜

＜

n₂（用“＞”、“=”、“＜”填空）。
（2）查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：

化学式	HF	HClO	H2CO3	CH3COOH	HSCN	NH3⋅H2O
电离平衡常数	6.3×10-4	4.0×10-8	K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11	1.75×10-5	0.13	Kb=1.8×10-5

①KSCN溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因

SCN^-+H₂O⇌HSCN+OH^-

SCN^-+H₂O⇌HSCN+OH^-

。
②Na₂CO₃溶液的水解平衡常数K_h1=

2.1×10^-4

2.1×10^-4

（保留两位有效数字）。
③同浓度的NaF溶液和CH₃COOK溶液相比，后者溶液中c（K⁺）-c（CH₃COO^-）

＞

＞

前者溶液中c（Na⁺）-c（F^-）（用“＞”、“=”、“＜”填空）。
④现有25℃时等浓度的5种溶液：A．NH₄ClB．CH₃COONH₄C．NH₄SCND．NH₄HCO₃E．NH₄HSO₄。这5种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序排列是：

E＞A＞C＞B＞D

E＞A＞C＞B＞D

（填字母）。