高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
Ⅰ．用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生如下反应：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（1）反应①中被氧化的元素是

Cu、S

Cu、S

，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

8：5

8：5

。
（2）当反应①中转移0.8mol电子，生成SO₂的体积为

2.24

2.24

L。（标准状况下）
（3）配平并用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目

。
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂-2e^-═2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
（4）写出该氧化还原反应的化学方程式

5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

。
（5）反应中若有0.5mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为

N_A

N_A

。
（6）由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是KMnO₄

＞

＞

（填“＞”或“＜”）H₂O₂。
（7）实验中发现，当加入的少量KMnO₄完全反应后，H₂O₂仍能发生反应放出气体，其原因可能是

还原产物Mn²⁺催化H₂O₂分解生成氧气

还原产物Mn²⁺催化H₂O₂分解生成氧气

。