常温下，将除去表面氧化膜的Al片和Cu片插入电解质A溶液中组成原电池，如图1所示：
（1）若A为稀盐酸，则Al片作 负负极，Cu片电极反应式为 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。
（2）若A为NaOH，则Al片作 负负极，该电极的电极反应式为 Al+4OH--3e-=AlO-2+2H2OAl+4OH--3e-=AlO-2+2H2O。
（3）若A为浓HNO3，测得原电池的电流强度（D）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0～1s时，原电池的负极是 Al片Al片，正极的电极反应式为 NO-3+2H++e-=NO2↑+H2ONO-3+2H++e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向 Cu片Cu片（填“Cu片”或“Al片”）电极移动。1s时，原电池中电子流动方向发生改变，此时负极的电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
NO
-
3
NO
-
3
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】负；2H++2e-=H2↑；负；Al+4OH--3e-=+2H2O；Al片；+2H++e-=NO2↑+H2O；Cu片；Cu-2e-=Cu2+
A
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3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：21引用：1难度：0.5
