温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO₂，也是实现“碳中和”的途径之一。回答下列问题：
（1）CO₂与CH₄重整可以同时利用两种温室气体，过程中涉及如下反应：
I．CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.41kJ•mol^-1
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂
Ⅲ．CH₄（g）+

1

2

O₂（g）⇌CO（g）+2H₂（g）△H₃=-35.6kJ•mol^-1
①已知：

1

2

O₂（g）+H₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，则△H₂=

+41.2

+41.2

kJ•mol^-1。
②一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH₄、CO₂各1.0mol及少量O₂，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图1所示，x曲线代表

CO

CO

（填化学式）产量变化，1100K时，CH₄与CO₂的转化率分别为95%和90%，反应I的平衡常数K=

（

a

V

）

2

×

（

b

V

）

2

0

.

05

V

×

0

.

1

V

（

a

V

）

2

×

（

b

V

）

2

0

.

05

V

×

0

.

1

V

（mol•L^-1）²（写出计算式，用含a、b、V的代数式表示）。

（2）在催化剂作用下CO₂和H₂合成甲酸涉及以下反应：
Ⅰ．CO₂（g）+H₂（g）⇌HCOOH（g）△H₁＜0
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂
刚性容器中CO₂（g）和H₂（g）按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图2所示。
①曲线a随温度升高而下降的原因是

CO₂（g）+H₂（g）⇌HCOOH（g）正反应放热，升高温度，平衡逆向移动

CO₂（g）+H₂（g）⇌HCOOH（g）正反应放热，升高温度，平衡逆向移动

，为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为

D

D

（填标号）。
A．低温、低压
B．高温、高压
C．高温、低压
D．低温、高压
②240℃时，容器内压强随温度的变化如表：

时间/min	0	20	40	60	80
压强/MPa	p0	0.91p0	0.85p0	0.80p0	0.80p0

反应I的速率可表示为v=k•p（CO₂）•p（H₂）（k为常数），则反应在60min时v=

0.0625kP₀²

0.0625kP₀²

（用含p₀、k的式子表示）。