含镍、铜的物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：
（1）基态Ni的价电子排布图为

。
（2）元素Cu与Ni的第二电离能（I₂）分别为1959kJ⋅mol^-1、1753kJ⋅mol^-1，I₂（Ni）＜I₂（Cu） 的原因是

铜失去的是全充满的3d¹⁰电子，镍失去的是4s¹电子

铜失去的是全充满的3d¹⁰电子，镍失去的是4s¹电子

。
（3）Cu₂O和Cu₂S都是离子晶体，熔点较高的是

Cu₂O

Cu₂O

。
（4）Cu可以形成一种离子化合物[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]SO₄，其阴离子的空间构型是

正四面体形

正四面体形

；加热该物质时，首先失去的是H₂O分子，原因是

O的电负性比N的强，对孤电子对的吸引力更强，H₂O与Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的配位键弱

O的电负性比N的强，对孤电子对的吸引力更强，H₂O与Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的配位键弱

。
（5）甲基丙烯酸铜是一种重要的有机铜试剂，其结构为。此有机铜试剂中，与氧原子相连的碳原子的杂化轨道类型为

sp²

sp²

，l mol此有机铜试剂中含有σ键的物质的量为

22

22

mol。

（6）四方晶系的CuFeS，晶胞结构如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图中原子1的坐标为 

（

1

4

，

1

4

，

1

8

）

则原子2的坐标为

（

1

2

，1，

1

4

）

（

1

2

，1，

1

4

）

。晶体中距离Fe最近的S有

4

4

个。
②设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为

4

×

184

N

A

×

2

a

3

×

1

0

-

30

4

×

184

N

A

×

2

a

3

×

1

0

-

30

 g⋅cm^-3（列出计算式即可）.