Ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
c
（
CO
）
•
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
•
c
（
H
2
）
c
（
CO
）
•
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
•
c
（
H
2
）
（2）该反应的正反应为
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为
830
830
℃，此温度下加入1molCO2（g）和1molH2（g），充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为 50%
50%
。（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol•L-1，c（H2）为1.5mol•L-1，c（CO）为1mol•L-1，c（H2O）为3mol•L-1，则此时平衡
向左移动
向左移动
（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。Ⅱ.H2S受热发生分解反应：2H2S（g）=2H2（g）+S2（g），在密闭容器中充入0.20molH2S（g），压强为p时，控制不同的温度（从左到右依次为T1～T7℃）进行实验，H2S的平衡转化率如图所示。
（5）压强为p,温度为T6℃时，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v（S2）=
0
.
05
t
0
.
05
t
（6）若压强p=aMPa,温度为T4℃时，该反应的平衡常数Kp=
2
a
27
2
a
27
【答案】；吸热；830；50%；向左移动；；
c
（
CO
）
•
c
（
H
2
O
）
c
（
C
O
2
）
•
c
（
H
2
）
0
.
05
t
2
a
27
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：2难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
