CO_x，NO_x、SO_x均为造成空气污染的气体，主要来源于化石燃料的燃烧。
（1）NO₂具有很强的氧化性，很多气体可以在其中燃烧。已知：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1；
②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₂=67.8 kJ•mol^-1；
③C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-1411 kJ•mol^-1。
C₂H₄可在NO₂中完全燃烧，生成三种无毒气体的热化学方程式为

C₂H₄（g）+2NO₂（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）ΔH=-1478.8kJ/mol

C₂H₄（g）+2NO₂（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）ΔH=-1478.8kJ/mol

。
（2）在一定温度下，NO和CO可发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）十2CO₂（g）。在某密闭容器中按物质的量之比1：2加入NO和CO，测得NO的浓度随时间的变化如下表：

T/min	0	1	2	3	4	5	6
C（NO）/mol•L -1	1.00	0.82	0.69	0.60	0.53	0.50	0.50

①反应开始时装置压强为p₀，第3 min时压强为p₁，则p₀：p₁=

15：14

15：14

，1～5 min内用N₂表示的平均反应速率为

0.04mol/（L•min）

0.04mol/（L•min）

。
②可作为判断反应达到平衡状态的标志有

ab

ab

。 （填选项字母）
a.容器内气体的平均摩尔质量不变
b.NO和CO的浓度之比保持不变
c.装置中气体密度不变
d.气体颜色不变
③该温度下，此反应的平衡常数为

1

9

1

9

。
（3）HNO₂、H₂CO₃、H₂SO₃均为常见弱酸，其电离平衡常数见下表（25℃）：

HNO2	H2CO3	H2SO3
Ka=4.6×10-4	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

①常温下，等浓度的NaNO₂、Na₂CO₃、Na₂ SO₃，溶液pH大小顺序为

NaNO₂＜Na₂SO₃＜Na₂CO₃

NaNO₂＜Na₂SO₃＜Na₂CO₃

。
②向Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂，反应的离子方程式为

SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-

SO₂+H₂O+2CO₃^2-═SO₃^2-+2HCO₃^-

。
③工业上可用氨水吸收SO₂，用300 mL 0.1 mol•L^-1的氨水完全吸收标况下336 mL SO₂，所得溶液中的离子浓度大小顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）

。（NH₃•H₂O的K_b=1.7×10^-5）