甲醇可用于制造甲醛和农药，工业上可由碳的氧化物和氢气反应制得。
（1）CO和H₂在一定条件下能发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）ΔH＜0。T℃时，在容积为VL的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂发生反应，反应进行至tmin时达到平衡状态，此时测得H₂的体积分数为30%。
①该反应在

低温

低温

（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
②tmin时，c（CH₃OH）=

11

14

V

11

14

V

mol•L^-1，0～t min内，H₂的平均反应速率v（H₂）=

11

7

V

t

11

7

V

t

mol•L^-1•min^-1.
③T℃时，反应的平衡常数K_c=

539

V

2

27

539

V

2

27

。（用含V的代数式表示）
（2）用CO₂和H₂制备CH₃OH，可实现CO₂的资源化利用，涉及的反应如下：
主反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.2kJ•mol^-1
副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂
将反应物混合气体按进料比n（CO₂）：n（H₂）=1：3通入反应装置中，选择合适的催化剂，发生上述反应。
①已知：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）ΔH₃=+131.3kJ•mol^-1
C（S）+2H₂O（g）⇌CO₂（g）+2H₂（g）ΔH₄=+90kJ•mol^-I
则ΔH₂=

+41.3

+41.3

kJ•mol^-1。
②在恒温恒压下，假设只发生主反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.2kJ•mol^-1，则下列说法能判断主反应已达到化学平衡状态的是

ABE

ABE

。（填标号）
A.容器内气体密度保持不变
B.CH₃OH的体积分数保持不变
C.反应的平衡常数K保持不变
D v（H₂）=v（H₂O）
E.混合气体的平均相对分子质量保持不变
③不同温度下，CO₂的平衡转化率如图1所示，温度高于503K时，CO₂的平衡转化率随温度的升高而增大的原因是

CO₂的平衡转化率为正反应和副反应的CO₂的平衡转化率之和，副反应为吸热反应，副反应CO₂的平衡转化率随温度的升高而增大，主反应为放热反应，主反应CO₂的平衡转化率随温度的升高而降低，温度较高时，CO₂的平衡转化率主要取决于副反应

CO₂的平衡转化率为正反应和副反应的CO₂的平衡转化率之和，副反应为吸热反应，副反应CO₂的平衡转化率随温度的升高而增大，主反应为放热反应，主反应CO₂的平衡转化率随温度的升高而降低，温度较高时，CO₂的平衡转化率主要取决于副反应

；实际生产中，保持压强不变，相同反应时间内不同温度下CH₃OH的产率如图2所示，由图可知，523K时CH₃OH的产率最大，可能的原因是

BC

BC

。（填标号）
A.该条件下主反应限度最大
B.该条件下主反应速率最快
C.523K时催化剂的活性最强