甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应I：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁
反应II：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是

I

I

（填“I”或“II”）．
②表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断反应I为

放

放

热反应（填“吸”或“放”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为

80%

80%

，此时的温度为

250℃

250℃

（从表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁ kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂ kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃ kJ/mol
则反应 CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=

（△H₁-△H₂+4△H₃）/2

（△H₁-△H₂+4△H₃）/2

kJ/mol
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇²‾）时，实验室利用如图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为

O₂+4e^‾+4H⁺=2H₂O

O₂+4e^‾+4H⁺=2H₂O

．
②请完成电解池中Cr₂O₇²‾转化为Cr³⁺的离子反应方程式：
Cr₂O₇²‾+

6

6

Fe²⁺+

14

14

[

H⁺

H⁺

]═

2

2

Cr³⁺+

6

6

Fe³⁺+

7

7

[

H₂O

H₂O

]．