影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol•L-1、2mol•L-1、18.4mol•L-1）设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
甲同学的实验报告如下表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①分别取等体积的2mol•L-1的硫酸于试管中 | 反应速率Mg＞Fe,Cu不反应 | 金属的性质越活泼，反应速率越快 |
| ② 分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg 分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg | 反应物浓度越大，反应速率越快 |
分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg
分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg
．（2）甲同学的实验目的是
探究反应物本身的性质对反应速率的影响
探究反应物本身的性质对反应速率的影响
；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是
温度相同
温度相同
．乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验．（3）乙同学在实验中应该测定的数据是
测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
．（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是
Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸
Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸
，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是
浓硫酸能够使Fe钝化不能醋酸气体
浓硫酸能够使Fe钝化不能醋酸气体
．实验二：已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是
MnSO4（或Mn2+）的催化作用
MnSO4（或Mn2+）的催化作用
的影响．（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是
B
B
（填字母）．A．硫酸钾 B．硫酸锰C．二氯化锰 D．水．
【考点】探究影响化学反应速率的因素．
【答案】分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg；分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg；探究反应物本身的性质对反应速率的影响；温度相同；测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间；Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸；浓硫酸能够使Fe钝化不能醋酸气体；MnSO4（或Mn2+）的催化作用；B
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：39引用：7难度：0.3
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1．控制变量法是化学实验的常用方法之一，如图所示实验探究影响反应速率的因素是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：44引用：3难度：0.6 -
2．为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题（已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用）。
（1）为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验（填序号，下同），选择的依据是。
（2）为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验。
（3）通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是。
（4）根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：8引用：5难度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于处理含有难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K下设计如下对比实验（其余实验条件见下表）：
（1）编号③的实验目的是实验序号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）实验测得不同实验编号中p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示．请根据实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=．
（3）实验①②表明，温度与该降解反应速率的关系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k为常数）
（4）请分析下表提供的数据回答以下问题：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值为c（I-）/（mol•L-1） c（Fe3+）/（mol•L-1） v/（mol•L-1•s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（选填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-浓度对反应速率的影响Fe3+浓度对反应速率的影响（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定温度下，反应FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）的化学平衡常数为3.0，该温度下将2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容积为2L的密闭容器中反应．请通过计算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若将5mol FeO、4mol CO加入同样的容器中，在相同温度下达到平衡，则CO的平衡转化率为．发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
