铬是一种化学性质稳定用途广泛的金属材料。工业上以铬铁矿（主要成分是FeCr2O4）为原料冶炼铬，同时获得强氧化剂Na2Cr2O7的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）写出高温氧化过程发生反应的化学方程式4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2 高温 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO24Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2 高温 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。
（2）根据图分析，操作Ⅰ为蒸发浓缩、趁热过滤蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。
（3）若将流程图中Na2S换成硫磺，反应离子方程式为4CrO42-+6S+7H2O═4Cr（OH）3↓+3S2O32-S2O32-+2OH-，则横线中的化学式为S2O32-S2O32-。
（4）溶液a在硫酸酸化下加入H2O2溶液，有蓝色CrO5生成，可用于鉴定Cr（Ⅵ）或H2O2．CrO5中Cr的化合价为+6，则CrO5中含有22个过氧键。
（5）目前有一种采用以铬酸钠（Na2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的实验装置如图所示（已知：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O）。
①E的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+2H2O-4e-=O2↑+4H+。
②当电解过程中转移电子0.1mol时，理论上右侧溶液的质量减少3.13.1g。
高温
高温
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；蒸发浓缩、趁热过滤；S2O32-；S2O32-；2；2H2O-4e-=O2↑+4H+；3.1
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：2难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
