食用油是厨房中常见的食材，小组同学针对食用油的变质问题进行了探究。
【查阅资料】
①食用油不易溶于水，能溶于酒精和醋酸中。白酒和白醋的主要成分分别为酒精和醋酸。
②食用油变质后产生的过氧化物可使碘化钾淀粉试纸由白色变为蓝色。
Ⅰ．检验食用油是否变质
【进行实验】
ⅰ．空白对照组
| 实验操作 | 试剂 | 现象 |
 |
52°白酒 | 碘化钾淀粉试纸不变色 |
| 白醋 | 碘化钾淀粉试纸不变色 |
| 实验操作 |  |
|||||
| 实验序号 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 | 1-5 | 1-6 |
| 溶剂 | 52°白酒 | 52°白酒 | 52°白酒 | 白醋 | 白醋 | 白醋 |
| 油样 | 新油 | 过期油 | 煎炸过的老油 | 新油 | 过期油 | 煎炸过的老油 |
| 现象 | 碘化钾淀粉试纸不变色 | 碘化钾淀粉试纸不变色 | 碘化钾淀粉试纸不变色 | 碘化钾淀粉试纸不变色 | 碘化钾淀粉试纸变为蓝色 | 碘化钾淀粉试纸轻微变蓝 |
（1）食用油中常含有C18H34O2、C18H32O2、C16H32O2等，这些物质的相同点是
组成元素相同或都是有机物等
组成元素相同或都是有机物等
（写出一点即可）。（2）依据空白对照组可知，用52°白酒和白醋作溶剂
不会
不会
（填“会”或“不会”）影响实验结果。（3）由对比实验组可知，适宜的溶剂为
白醋
白醋
。（4）经上述实验检验，已经发生变质的是
BC
BC
（填序号）。A．新油B．过期油C．煎炸过的老油
Ⅱ．去除食用油中过氧化物的方法
【进行实验】
| 实验方法 | 2-1隔绝氧气自降解法 | 2-2还原降解法 |
| 实验操作 | 在隔绝氧气条件下，取四份相同体积、不同温度的食用油，分别恒温放置，每隔一段时间测定油样的过氧化值。 | 30℃时，取若干份相同体积的食用油，添加不同质量的还原剂（半胱氨酸），测定油样的过氧化值。 |
| 实验结果 |  |
 |
（5）设计实验2-1的目的是
验证过氧化物开始降低的时间与温度的关系
验证过氧化物开始降低的时间与温度的关系
。（6）由实验2-2得到的结论是
30℃时，半胱氨酸添加量在0-1.0%时，过氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%-1.4%时，过氧化物降低率降低
30℃时，半胱氨酸添加量在0-1.0%时，过氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%-1.4%时，过氧化物降低率降低
。【反思与评价】
（7）根据上述实验，请从食用油的加工、储存或使用等方面，提出一条合理建议：
隔绝氧气储存或使用时先加热至110℃左右
隔绝氧气储存或使用时先加热至110℃左右
。【答案】组成元素相同或都是有机物等；不会；白醋；BC；验证过氧化物开始降低的时间与温度的关系；30℃时，半胱氨酸添加量在0-1.0%时，过氧化物降低率升高，半胱氨酸添加量在1.0%-1.4%时，过氧化物降低率降低；隔绝氧气储存或使用时先加热至110℃左右
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：54引用：1难度：0.5
相似题
-
1．实验室有一瓶配制数天的Na2SO3溶液，现在对其成分进行检测：
【成分猜想】猜想一：只有Na2SO3；
猜想二：；
猜想三：既有Na2SO3，也有Na2SO4。
【查阅资料】①Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4．②BaSO4
不溶于稀盐酸和稀硫酸。③Na2SO3和盐酸、硫酸反应均生成SO2。
【方案设计】
【方案分析】方案 实验操作 实验现象 结论 一 
①加入足量的稀盐酸
②再加入足量的BaCl2溶液
猜想三正确 二
①加入足量的稀硫酸
②再加入足量的BaCl2溶液有气体和白色沉淀生成 猜想一或猜想三正确
（1）方案一中的实验现象为；方案一中加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为。
（2）方案二的设计是否合理：（填“合理”或“不合理”）；若不合理。理由是。
【实验结论】通过分析比较，方案设计（填“—”或“二”）合理。发布：2024/12/24 10:0:46组卷：350引用：3难度：0.5 -
2．氢氧化钠变质的实验探究：
I：向钠离子质量分数均为2%的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中滴加酚酞，氯化钠溶液不变红，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液变红。
Ⅱ：一位实验员在实验室刚配制一定质量分数的氢氧化钠溶液后，突然接到紧急任务离开，几天后回到实验室才发现没有盖上瓶塞。
（1）你认为能使酚酞变红的微粒为。
A．Na+
B．OH-
C．或由CO2-3引发生成的OH-。CO2-3
（2）氢氧化钠变质为碳酸钠，反应的化学方程式为。溶液中的离子数量如何变化？。（填：不变、减少、增大）
（3）欲证明有氢氧化钠变质为碳酸钠，同学甲认为可选择试剂a：稀盐酸，同学乙认为可选择试剂b；氯化钡溶液，你的观点是。（单项选择题）
A．过量稀盐酸
B．过量氯化钡溶液
C．过量稀盐酸和氯化钡溶液均可以
D．过量稀盐酸和氯化钡溶液均不可以
（4）同学丙认为氢氧化钠只有一部分变质为碳酸钠，溶液中仍然含有氢氧化钠，他通过设计以下实验证明其结论是正确的。
第一步：取少量待测液，向其中加入过量的溶液，过滤；
第二步：向以上滤液中加入，出现的现象，则丙同学观点正确。
（5）100g质量分数为A%的氢氧化钠溶液有部分变质后，同学丁认为仍然可以通过设计实验方案计算出A的数值，其具体的实验方案如下：向变质后的溶液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶，洗涤，干燥，得到5.85g固体，从而可以计算出A的数值。你认为是否可以？（填“可以”或“不可以”）。若不可以，请简述理由，若可以，则写出A的数值。发布：2024/12/25 15:0:2组卷：161引用：3难度：0.5 -
3．小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有现象出现，小强判断该药品已变质。并写出氢氧化钙变质的反应方程式。
（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成表：实验操作步骤 实验现象 实验结论 取样、加适量的水，搅拌，过滤。 ①取少量滤渣于试管中，加入少量的 。粉末变质。 ②取少量滤液于试管中，滴入少量的 溶液。氢氧化钙粉末部分变质。 发布：2024/11/27 8:0:1组卷：108引用：1难度：0.5
相关试卷
