新型冠状病毒肺炎疫情是全球的公共安全事件，当前的重要工作是“外防输入，内防反弹”。依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新型冠状病毒，为阻断新型冠状病毒疫情做出了巨大贡献。
（1）如图1为氯元素的价类二维图。
①二维图中X的化学式为 Cl2O7Cl2O7。
②有一种制取氯气的反应原理如图2所示，写出反应Ⅰ的化学方程式 2HCl+CuO=CuCl2+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O。
（2）探究84消毒液的漂白性。
实验1：取一只100mL塑料瓶和一个烧杯，分别加入相同大小的一小块棉质红色布条，向塑料瓶装满84消毒液原液，盖紧瓶盖；烧杯中加100mL原液，倒入3mL家用白醋。观察有色布条褪色的时间并记录，如表1。
表1：有色布条褪色时间
| 消毒液 | 开始褪色 | 完全褪色 |
| 未加酸 | 5小时 | 48小时 |
| 加酸 | 1分钟 | 15分钟 |
表2：不同温度下84消毒液的ORP
| 序号 | 84消毒液与水体积比 | 温度/℃ | ORP值 |
| ① | 1：25 | 3 | 608 |
| ② | 1：25 | 16 | 592 |
| ③ | 1：25 | 52 | 558 |
a.84消毒液原液呈碱性，主要成分是次氯酸钠（NaClO）。漂白的原理是NaClO与水反应生成次氯酸（HClO）而具有漂白性，漂白时勿用40℃以上的热水稀释原液。
b.当消毒液pH约为10时开始产生次氯酸，随着pH值减小，次氯酸含量逐渐增加，漂白性逐渐增强。
c.ORP可衡量84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。
①实验1烧杯中加入醋酸，漂白速率大大加快，原因是
降低溶液的pH，增大溶液中次氯酸的含量
降低溶液的pH，增大溶液中次氯酸的含量
。将塑料瓶装满84消毒液原液后，盖紧瓶盖的原因是 防止空气中的二氧化碳溶于水使pH降低
防止空气中的二氧化碳溶于水使pH降低
。②分析表2数据，解释信息检索中“勿用40℃以上的热水稀释原液”的原因是
当84消毒液与水体积比相同时，温度升高，84消毒液的漂白性减弱
当84消毒液与水体积比相同时，温度升高，84消毒液的漂白性减弱
。③该小组查资料得：“84消毒液”不能与双氧水混合，两者混合会生成氯化钠、水和一种无色无味气体，使其消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式
NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑
NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑
。（3）“84”消毒液的制取。
某同学制作了一种84消毒液发生器（如图所示），用石墨作电极，电解饱和氯化钠溶液，即可制得消毒液。实验中，发生的主要反应如下：
Ⅰ.2NaCl+2H2O
通电
Ⅱ.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
用224L氯气（标准状况下）制备“84消毒液”，至少需要NaOH的质量是多少？（标准状况下22.4L氯气的质量为71g）。
【答案】Cl2O7；2HCl+CuO=CuCl2+H2O；降低溶液的pH，增大溶液中次氯酸的含量；防止空气中的二氧化碳溶于水使pH降低；当84消毒液与水体积比相同时，温度升高，84消毒液的漂白性减弱；NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：86引用：1难度：0.5
相似题
-
1．碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。△
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NaHCO3。
反应结束后，将试管中的混合物过滤洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用是。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案是（须用到的仪器和药品：试管、温度计、水）。
（4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料三NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-；HCO-3
变化②：→HCO-3+H+。CO2-3
材料四：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，结合材料三、四从微观角度说明原因：。
（6）根据本实验，下列说法错误的是（填字母）。
a.pH＜6.68时生成的无色气体为CO2
b.从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断增大
c.不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液发布：2024/12/25 15:30:1组卷：590引用：4难度：0.5 -
2．关于盐的性质研究是一项重要的课题，某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识碳酸氢钠
（1）下列关于碳酸氢钠的说法正确的是。
A.碳酸氢钠是由Na+和构成HCO-3
B.碳酸氢钠俗称纯碱
C.碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症
D.碳酸氢钠难溶于水
【任务二】探究碳酸氢钠的性质
（2）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示，观察到甲试管中有气泡产生，乙中，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2，写出试管甲中反应的化学方程式。
（3）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。
资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色
①发现玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有和二氧化碳生成。
②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na2CO3而不含有NaOH，请设计实验证明（写出具体步骤和现象）：。
（4）常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。
【查阅资料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：HCO-3
变化①：+H2O→H2CO3+OH-HCO-3
变化②：→HCO-3+H+CO2-3
材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
①根据上述实验可知NaHCO3溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因：。
②根据本实验，可知从0～30s,单位体积溶液中H+数目不断（填“增大”或“减小”）。发布：2024/12/25 17:0:2组卷：94引用：2难度：0.4 -
3．图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有，应如何稀释浓硫酸？．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．图10
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验结论 先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH pH逐渐变大，
最后pH≥7稀硫酸与氢氧化钠
溶液能发生反应．
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是．
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应98%（填“大于”或“小于”）．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：38引用：1难度：0.5
