某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。
回答下列问题：
（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）可抽动铜丝的作用是 抽动铜丝，以随时止反应抽动铜丝，以随时止反应。
（3）试管Ⅱ中现象为 品红溶液褪色品红溶液褪色，可证明 SO2具有漂白性SO2具有漂白性；试管Ⅲ中现象为 石蕊溶液显红色石蕊溶液显红色，可证明 SO2溶于水显酸性SO2溶于水显酸性。
（4）试管Ⅲ的管口用浸有NaOH溶液的棉团塞住，其作用是 吸收SO2气体，防止空气污染吸收SO2气体，防止空气污染；发生反应的化学方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
（5）该装置中的一处错误可能导致实验无法完成，请指出：试管II没有用双孔橡胶塞堵住试管口试管II没有用双孔橡胶塞堵住试管口。
（6）①实验开始时，取a g铜丝和V mL 18 mol/L浓硫酸放在试管中共热。反应进行一段时间后，铜丝还有剩余，且能伸入溶液内，但发现继续加热，铜丝不再溶解。该小组同学根据所学化学知识认为还有一定的硫酸剩余，你认为原因是 反应中浓硫酸被消耗的同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应反应中浓硫酸被消耗的同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应。
②该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为bg（假设反应前后溶液的体积不变），则剩余硫酸的物质的量浓度为 18-125（a-b）4V18-125（a-b）4Vmol/L。
△
△
125
（
a
-
b
）
4
V
125
（
a
-
b
）
4
V
【答案】Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；抽动铜丝，以随时止反应；品红溶液褪色；SO2具有漂白性；石蕊溶液显红色；SO2溶于水显酸性；吸收SO2气体，防止空气污染；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；试管II没有用双孔橡胶塞堵住试管口；反应中浓硫酸被消耗的同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而Cu不能与稀硫酸反应；18-
△
125
（
a
-
b
）
4
V
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.6
相似题
-
1．下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是（ ）
实验方案 实验I： 
实验Ⅱ： 
实验现象 试纸中心区域变黑，边缘变红 黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中锰元素仅以Mn2+存在），产生能使带火星的木条复燃的无色气体 发布：2024/12/30 11:30:1组卷：167引用：8难度：0.5 -
2．实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（ ）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：116引用：3难度：0.7 -
3．某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。下列对实验的分析不合理的是（ ）
实验1 实验2 实验3 装置 
现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色（经检验溶液含单质碘） 发布：2024/12/30 7:30:1组卷：192引用：5难度：0.7
