实验小组探究KI与Cu（NO₃）₂的反应，进行实验一（忽略Cu²⁺在此条件下的水解）：

（1）检验生成了I₂的方法

取棕黄色清液，加入少量淀粉，清液变为蓝色，证明生成了I₂

取棕黄色清液，加入少量淀粉，清液变为蓝色，证明生成了I₂

。
（2）探究生成I₂的原因：
①甲同学进行如下实验：向2mL1mol•L^-1KI溶液中加入1mL2mol•L^-1

NaNO₃（或KNO₃）

NaNO₃（或KNO₃）

溶液（硝酸酸化，pH=1.5），出现与（1）操作相同的现象。甲同学由此得出结论：实验一中生成I₂的原因是酸性条件下，

NO₃^-

NO₃^-

氧化了I^-。
②乙同学认为仅由甲的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除

溶液中的Cu²⁺、空气中的O₂

溶液中的Cu²⁺、空气中的O₂

氧化I^-的可能性。
③若要确证实验一中是NO₃^-氧化了I^-，应在实验一的基础上进行检验

NO₃^-的还原产物（NO、NO₂等）

NO₃^-的还原产物（NO、NO₂等）

的实验。
（3）探究棕黑色沉淀的组成：
①查阅资料得知：CuI为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：a.CuI吸附I₂；b.Cu吸附I₂。为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：

已知：CuI难溶于CCl₄；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-（无色）；
Cu⁺+S₂O₃^2-=Cu（S₂O₃）₂^3-（无色）。
由实验二得出结论：棕黑色沉淀是

CuI吸附I₂

CuI吸附I₂

形成的，因此结论为

Cu²⁺

Cu²⁺

氧化了I^-。
②现象i一定发生的反应的离子方程式为

I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-

。
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii的原因：

CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）⇌Cu⁺（aq）+I^-（aq），加入足量Na₂S₂O₃溶液后，S₂O₃^2-与Cu⁺反应生成Cu（S₂O₃）₂^3-使c（Cu⁺）减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解

CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）⇌Cu⁺（aq）+I^-（aq），加入足量Na₂S₂O₃溶液后，S₂O₃^2-与Cu⁺反应生成Cu（S₂O₃）₂^3-使c（Cu⁺）减小，平衡右移从而使白色沉淀溶解

。