X、Y、Z、W四种元素的部分信息如表所示。
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 相关 信息 |
短周期元素，最高化合价为+7价 | 基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高 能级上只有两个自旋方向相同的电子 | 核外电子共有15种运动状态 | 能与X形成两种常见化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能发生显色反应 |
（1）W的基态原子电子排布式为
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
，X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为Cl＞P＞C
Cl＞P＞C
（用具体的元素符号填写）。（2）化合物YX4、ZX3、ZX5 （气态或液态时）中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是
PCl5
PCl5
（填化学式，下同），分子构型是正四面体的是CCl4
CCl4
，属于极性分子的是PCl3
PCl3
。（3）已知WX3的熔点：306℃，沸点：319℃，则WX3的晶体类型为
分子晶体
分子晶体
，Y与氢元素能形成YnH2n+2（n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律以及影响的因素是规律：随着相对分子质量的增大而升高，影响因素是分子间作用力的大小
规律：随着相对分子质量的增大而升高，影响因素是分子间作用力的大小
。（4）Z可形成多种含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最强的是
HPO3
HPO3
（填化学式）。（5）W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为
12
12
；若W的原子半径为r cm,阿伏加德罗常数为NA，则其体心立方晶体的密度可表示为21
3
4
N
A
r
3
21
3
4
N
A
r
3
【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系．
【答案】[Ar]3d64s2；Cl＞P＞C；PCl5；CCl4；PCl3；分子晶体；规律：随着相对分子质量的增大而升高，影响因素是分子间作用力的大小；HPO3；12；
21
3
4
N
A
r
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：2难度：0.5
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
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