钴（Co）及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。
（1）钴（Co）是元素周期表第27号元素，在元素周期表中的位置是

第四周期第VIII族

第四周期第VIII族

，钴原子价层电子排布图为

。
（2）钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有+2和+3。其中Co²⁺与CN^-易结合形成配合物[Co（CN）₆]^-，该化合物中与Co²⁺结合的C原子的杂化方式是

sp

sp

。Co也可形成[Co（NH₃）₆]Cl₂、K₃[Co（NO₃）₆]等多种配合物，则1mol[Co（NH₃）₆]Cl₂中含有σ键的数目为

24N_A

24N_A

。
（3）已知r（Co²⁺）＞r（Fe²⁺），试分析CoO比FeO熔点低的原因：

CoO比FeO都是离子晶体，CO²⁺半径大于Fe²⁺，半径越大，离子晶体的晶格能越小，熔点越低

CoO比FeO都是离子晶体，CO²⁺半径大于Fe²⁺，半径越大，离子晶体的晶格能越小，熔点越低

。
（4）1mol钴的+3价八面体配合物CoCl_m•nNH₃与AgNO₃作用生成1mol AgCl沉淀，则n=

4

4

（5）金属钴单质的晶体结构有3种，其中一种钴晶体的结构如图所示，由此可推知一个钴晶体晶胞中原子数为

6

6

个。如果该六棱柱的边长为anm,密度为ρg•cm^-3（N_A表示阿伏加德罗常数的值），则该六棱柱的高为

6

×

59

×

2

3

3

3

a

2

N

A

ρ

6

×

59

×

2

3

3

3

a

2

N

A

ρ

nm。（列出代数式）