（1）高铁酸钾（K₂FeO₄）的还原产物常常是Fe（OH）₃，常常用于水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图是高铁电池的模拟实验装置。试回答下列问题：

①该电池放电时正极的电极反应式为

FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃↓+5OH^-

FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃↓+5OH^-

。
②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向

右

右

（填“左”或“右”）移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向

左

左

（填“左”或“右”）移动。

③图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有

使用时间长、工作电压稳定

使用时间长、工作电压稳定

。
（2）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是

N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺

N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺

，A是

NH₄Cl

NH₄Cl

。