UO2与铀氮化物是重要的核燃料，已知某温度下三碳酸铀酰铵可发生如下分解反应：3（NH2）4[UO2（CO3）]═3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑．阿伏加德罗常数的值为NA。
回答下列问题：
（1）235g29592U发生裂变反应：29592U+10n→14656Ba+8936Kr+310n,净产生的中子（10n）数为2NA2NA。基态U原子的外围电子排布式为5f36d17s2，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需的能量最高的为BB（填序号）。
A.5f37s27p1B.5f36d17s1C.5f-47s2D.5f36d27s1
（2）NH3和H2O中，沸点较高的为H2OH2O，与Cu2+形成的配离子稳定性较高的为NH3NH3。
（3）CO32-中存在大π键，形成该大π键的电子数为66。
（4）某种铀氮化物的晶体结构与MgO相同。MgO的Bom-Haber循环如图所示。
①MgO晶格能为38453845kJ•mol-1。
②Al的第二电离能大于Mg的第二电离能，是由于Al+的半径较Mg+小、Al+的核电荷更高以及Al+为3s2相对稳定结构，破坏需要额外提供能量Al+为3s2相对稳定结构，破坏需要额外提供能量。
（5）另一种铀氮化物的晶胞如图所示，U“原子”作面心立方最密堆积。
①铀元素的化合价为+6+6，U“原子”的配位数为88。
②已知晶胞参数为anm,则晶体的密度为4×（238+28）NA×（a×10-7）34×（238+28）NA×（a×10-7）3g/cm3（列出计算式）。
295
92
295
92
1
0
146
56
89
36
1
0
1
0
4
×
（
238
+
28
）
N
A
×
（
a
×
1
0
-
7
）
3
4
×
（
238
+
28
）
N
A
×
（
a
×
1
0
-
7
）
3
【答案】2NA；B；H2O；NH3；6；3845；Al+为3s2相对稳定结构，破坏需要额外提供能量；+6；8；
4
×
（
238
+
28
）
N
A
×
（
a
×
1
0
-
7
）
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：19引用：1难度：0.5
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
