电镀工业往往产生含CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-的含铬废水，排放前须将二者还原为Cr³⁺，之后再加碱沉淀出Cr（OH）₃，经处理后废水中铬的含量显著降低。
（1）CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-中，铬（Cr）元素的化合价为

+6

+6

。
（2）化学平衡2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O   K=4.2×10¹⁴。
体系中c（H⁺）=0.01mol•L^-1时，比较c（Cr₂O₇^2-）、c（CrO₄^2-）的大小：

c（Cr₂O₇^2-）＞c（CrO₄^2-）

c（Cr₂O₇^2-）＞c（CrO₄^2-）

。
（3 ）化学还原法处理含铬废水
ⅰ．向废水中加入H₂SO₃（二元弱酸；SO₂溶于水即得H₂SO₃）。
①H₂SO₃的电离常数K_a1的表达式为

K_a1=

c

（

H

+

）

•

c

（

HS

O

3

-

）

c

（

H

2

S

O

3

）

K_a1=

c

（

H

+

）

•

c

（

HS

O

3

-

）

c

（

H

2

S

O

3

）

。
②将Cr₂O₇^2-转变为Cr³⁺，利用了H₂SO₃的酸性和

还原

还原

性。
ⅱ．投加生石灰，将Cr³⁺沉淀为Cr（OH）₃。
（4）电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水，示意如图。
①阳极电极反应：Fe-2e^-═Fe²⁺。产生的Fe²⁺将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺的离子方程式为

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

。
②阴极区的pH

增大

增大

（填“增大”或“减小”），使Cr³⁺、Fe³⁺形成Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀。
③随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成FeO•Fe₂O₃的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因：

阳极铁板表面形成FeO•Fe₂O₃的钝化膜会在酸中溶解，FeO•Fe₂O₃+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，所以一段时间后，钝化膜消失

阳极铁板表面形成FeO•Fe₂O₃的钝化膜会在酸中溶解，FeO•Fe₂O₃+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，所以一段时间后，钝化膜消失

。