用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2，等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
（1）下列措施无法加快浸取速率的是 AA。（填字母）
A.延长浸取时间
B.将辉铜矿粉碎
C.充分搅拌
D.适当增大硫酸浓度
（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3。则加入的试剂A最好是 BB。
A．CO2
B．CuO
C．氨水
D．HCl
（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为 Mn2++HCO-3+NH3=MnCO3↓+NH+4Mn2++HCO-3+NH3=MnCO3↓+NH+4。
（6）滤液Ⅱ所含溶质主要是 （NH4）2SO4（NH4）2SO4（填化学式）。
（7）该流程中可循环使用的物质是 NH3NH3（填化学式）。
HCO
-
3
NH
+
4
HCO
-
3
NH
+
4
【答案】A；2MnO2+Cu2S+8H+=S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O；Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化；B；Mn2+++NH3=MnCO3↓+；（NH4）2SO4；NH3
HCO
-
3
NH
+
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/4 14:30:2组卷：39引用：4难度：0.5
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1．某同学查阅资料得知，无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯，为探究适宜的反应温度，设计如图反应装置：
检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝，加热至100℃，通过A加入10mL无水乙醇，观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验，分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间，实验结果如图所示。完成下列填空：
（1）仪器B的名称是；该实验所采用的加热方式优点是，液体X可能是（选填编号）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根据实验结果，判断适宜的反应温度为。
（3）在140℃进行实验，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃进行实验，若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶，长时间反应未观察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有、（列举两点）。
工业无水氯化铝含量测定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。将1.400g工业无水氯化铝样品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol•L-1的AgNO3标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准液15.30mL。
（6）该样品中AlCl3的质量分数为（保留3位有效数字）。
（7）某次测定结果误差为-2.1%，可能会造成此结果的原因是（选填编号）。
a.称量样品时少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液时未洗涤烧杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3标准溶液润洗
d.样品中含有少量Al（NO3）3杂质发布：2024/12/30 16:0:2组卷：26引用：3难度：0.5 -
2．实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55～60℃反应，已知苯与硝基苯的基本物理性质如下表所示：
（1）要配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸的注意事项是熔点 沸点 状态 苯 5.51℃ 80.1 液体 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液体 ．
（2）分离硝基苯和水的混合物的方法是；分离硝基苯和苯的方法是．
（3）实验室制取少量硝基苯：
①实验时应选择（填“图A”或“图B”）装置；另一装置，存在的2个缺陷是、．
②用水浴加热的优点是．发布：2024/12/30 19:30:2组卷：49引用：2难度：0.5 -
3．已知：①、连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小组进行如下实验：
I．制备：75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置 C 中，然后通入 SO2进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列问题：
（1）装置（图）A中滴加浓硫酸的仪器名称是，A 中反应的化学方程式为；冷却至 40～50℃，过滤，用洗涤，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）装置 D的作用是检验装置 C中 SO2的吸收效率，D中的试剂可以是
a.酚酞溶液 b.氢氧化钠溶液 c.品红溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）装置E的作用
II．Na2S2O4 的性质】
取纯净的 Na2S2O4晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成表的空格（供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【测定 Na2S2O4 的纯度】假设 操作 现象 原理 Na2S2O4 为强 碱弱酸盐，其溶 液为碱性． 取少量溶液于试管中，
滴加溶液变 成蓝色 S2O42-水解，使溶液成碱性 Na2S2O4 中 S为+3 价，具有较强 的还原性． 取少量溶液于试管中，
滴加过量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 该反应的离子方程式为：
取 8.00g制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体 0.64g.则 Na2S2O4 的纯度为[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．发布：2024/12/31 8:0:1组卷：6引用：1难度：0.5
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