NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示。
请回答下列问题：
（1）图所列物质中属于电解质的有 88种，转化反应中属于氧化还原反应的有 ①②④⑤⑥①②④⑤⑥（填图中序号）
（2）工业上制取NaOH主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是 Na2O作为原料，来源少，成本高Na2O作为原料，来源少，成本高。
（3）反应④的现象是 H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生；反应⑤的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（4）NaClO是“84消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84消毒液”，查看相关资料及包装说明可获得以下信息：原液净含量为600g、密度约为1.1g/cm3、有效成分NaClO的质量分数约为1.9%（通过有效氯含量折算而得）。该同学从中取出100mL原液，按包装说明稀释30倍（体积之比）后用于家庭一般物体表面消毒，稀释后的溶液中c（NaClO）=0.010.01mol/L（结果保留两位小数）；“84消毒液”不能与“洁厕灵（主要成分是HCl）”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是 ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
【考点】氯及其化合物的综合应用；电解质与非电解质．
【答案】8；①②④⑤⑥；Na2O作为原料，来源少，成本高；H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；0.01；ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：2难度：0.6
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1．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是（填序号）。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理。（用化学方程式表示）
（3）据报道，有人在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因 （用离子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分标签如图所示：
①计算该“84”消毒液的物质的量浓度净含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质mol•L-1。（保留小数点后一位）
②某实验需用250mL上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平处还必需的仪器有（写三种），下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F．定容时，仰视刻度线发布：2025/1/15 8:0:2组卷：35引用：1难度：0.7 -
2．下列有关盐酸的说法中正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：4引用：0难度：0.9 -
3．关于盐酸的叙述正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：20引用：7难度：0.9
