二甲醚（CH₃OCH₃）是优良的洁净燃料，利用CO₂催化加氢制二甲醚过程中发生的化学反应为
反应Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₁＞0
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₂＜0
反应Ⅲ：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH₃＜0
一定条件下，在恒容密闭容器中按

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=3投料进行上述反应，CO₂的平衡转化率及CO、CH₃OCH₃、CH₃OH的平衡体积分数随温度变化如图所示。

（1）图中曲线X表示

CH₃OCH₃（或二甲醚）

CH₃OCH₃（或二甲醚）

的平衡体积分数随温度变化，温度从453K上升至573K，CO₂的平衡转化率变化的原因是

453K到553K，主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ正反应放热，温度升高CO₂的平衡转化率下降，553K到573K，主要发生反应Ⅰ，反应Ⅰ正反应吸热，温度升高CO₂的平衡转化率升高

453K到553K，主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ正反应放热，温度升高CO₂的平衡转化率下降，553K到573K，主要发生反应Ⅰ，反应Ⅰ正反应吸热，温度升高CO₂的平衡转化率升高

，能同时提高CH₃OCH₃的平衡体积分数和CO₂的平衡转化率的措施是

增大压强

增大压强

。
（2）一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂进行上述反应，反应经10min达平衡，CO₂的平衡转化率为30%，容器中CO（g）为0.05mol,CH₃OH（g）为0.05mol。前10minCH₃OCH₃（g）的反应速率为

0.01mol/（L•min）

0.01mol/（L•min）

。继续向容器中加入0.1molCH₃OH（g）和0.1molH₂O（g），此时反应Ⅲ

向正反应方向进行

向正反应方向进行

（填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
（3）氮氧化物发生的反应是讨论化学平衡问题的常用体系。对于反应2NO+O₂⇌2NO₂，有人提出如下反应历程：
第一步2NO⇌N₂O₂  快速平衡
第二步N₂O₂+O₂→2NO₂  慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

CD

CD

（填字母）。
A．v（第一步的逆反应）＜v（第二步反应）
B．N₂O₂是反应的中间产物
C．第二步反应活化能较高
D．第二步中N₂O₂与O₂的每一次碰撞均是有效碰撞
（4）已知：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）ΔH＞0。298K时，将一定量N₂O₄气体充入恒容的密闭容器中发生反应。t₁时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p,N₂O₄气体的平衡转化率为25%，则反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）的平衡常数K_p=

4

15

p

4

15

p

（分压=总压×物质的量分数），研究发现，v_正=k_正•p（N₂O₄），v_逆=k_逆•p2（NO₂）。若上述反应在298K，总压强p=1.5kPa,k_逆=60s^-1，则k_正=

24s^-1

24s^-1

（注明速率常数单位）。