某些发光电子组件可用镉（Cd）制作。一种以镉废渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质）为原料制备镉的工艺流程如图1：
已知：Fe2+在pH=5时能以离子形式存在；Fe3+在pH≥3.7时以氢氧化物形式存在。
回答下列问题：
（1）写出溶解过程中CdO与稀硫酸反应的离子方程式 CdO+2H+=Cd2++H2OCdO+2H+=Cd2++H2O。
（2）“氧化”步骤用来除铁和锰元素，反应时KMnO4，的还原产物是MnO2，则“滤渣2”的主要成分为MnO2和 Fe（OH）3（或氢氧化铁）Fe（OH）3（或氢氧化铁）。
（3）“置换”后滤液中溶质主要成分是 ZnSO4ZnSO4（填化学式）。
（4）“置换”中镉置换率与[n（Zn的实际用量）n（Zn的理论用量）]的关系如下图所示，其中Zn的理论用量
以溶液中Cd2+的量为依据。依图2推测实际生产中[n（Zn的实际用量）n（Zn的理论用量）]最佳比值为 1.31.3。
（5）“熔炼”时，将海绵镉（含Cd和Zn）与NaOH混合反应，以除掉多余的Zn,并产生一种还原性气体，则反应的化学方程式是 Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。
[
n
（
Z
n
的实际用量
）
n
（
Z
n
的理论用量
）
]
[
n
（
Z
n
的实际用量
）
n
（
Z
n
的理论用量
）
]
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】CdO+2H+=Cd2++H2O；Fe（OH）3（或氢氧化铁）；ZnSO4；1.3；Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：1难度：0.6
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
