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如图是元素周期表中的一部分，针对表中编号①-⑩的元素填空．

（1）在图中补全元素周期表的边界；
（2）编号①～⑩的元素中，非金属性最强的元素名称是
氟
氟
，该元素的离子结构示意图是
．
（3）编号①～⑩的元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式为
；其中所含化学键的类型
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（4）用电子式写出元素⑤和②形成化合物的过程
．
（5）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强的是
Mg
Mg
（填元素符号），不能验证该结论的事实是
（a）（b）（e）
（a）（b）（e）
．
（a）⑤的单质与盐酸反应置换出氢比⑥容易
（b）⑤的元素最高价氧化物对应水化物的碱性强于⑥
（c）⑤单质的熔点低于⑥
（d）等物质的量的⑤和⑥与盐酸反应，⑥放出氢气多
（e）⑤的阳离子的氧化性弱于⑥的阳离子的氧化性
（6）②、④、⑤的简单离子半径由大到小的顺序是
F^-＞Na⁺＞Mg²⁺
F^-＞Na⁺＞Mg²⁺
（填元素符号）．
（7）⑦、⑧、⑨最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
（填化学式）．
（8）工业上冶炼⑥的化学方程式
2Al₂O₃（熔融）

电解

冰晶石
4Al+3O₂↑
2Al₂O₃（熔融）

电解

冰晶石
4Al+3O₂↑
．

【答案】氟；

；

；离子键、共价键；

；Mg；（a）（b）（e）；F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；2Al₂O₃（熔融）

电解

冰晶石

4Al+3O₂↑

【解答】

【点评】

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发布：2024/11/14 8:0:1组卷：9引用：1难度：0.5

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1．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号元素性质与原子（或分子）结构

T 最外层电子数是次外层电子数的3倍

X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

Y M层比K层少1个电子

Z 第三周期元素的简单离子中半径最小

请根据表中信息回答下列问题
（1）元素T在周期表中位于第

周期第

族。
（2）元素T与X相比，原子半径较大的是

（用元素符号表示）。
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物的电子式为

。该化合物与水反应方程式：

。

发布：2024/12/1 11:30:1组卷：10引用：1难度：0.6

发布：2024/12/1 20:0:2组卷：42引用：1难度：0.7

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元素	W	X	Y	Z
相关信息	原子得到1个电子后达到稀有气体稳定结构	某种核素常用于测定文物年代	气态氢化物极易溶于水	原子最外层电子是最内层电子的2倍