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如图是元素周期表中的一部分，针对表中编号①-⑩的元素填空．
（1）在图中补全元素周期表的边界；
（2）编号①～⑩的元素中，非金属性最强的元素名称是 氟氟，该元素的离子结构示意图是 
．
（3）编号①～⑩的元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式为 
；其中所含化学键的类型 离子键、共价键离子键、共价键．
（4）用电子式写出元素⑤和②形成化合物的过程 
．
（5）⑤、⑥两元素相比较，金属性较强的是 MgMg（填元素符号），不能验证该结论的事实是 （a）（b）（e）（a）（b）（e）．
（a）⑤的单质与盐酸反应置换出氢比⑥容易
（b）⑤的元素最高价氧化物对应水化物的碱性强于⑥
（c）⑤单质的熔点低于⑥
（d）等物质的量的⑤和⑥与盐酸反应，⑥放出氢气多
（e）⑤的阳离子的氧化性弱于⑥的阳离子的氧化性
（6）②、④、⑤的简单离子半径由大到小的顺序是 F-＞Na+＞Mg2+F-＞Na+＞Mg2+（填元素符号）．
（7）⑦、⑧、⑨最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 HClO4＞H2SO4＞H3PO4HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化学式）．
（8）工业上冶炼⑥的化学方程式 2Al2O3（熔融） 电解 冰晶石4Al+3O2↑2Al2O3（熔融） 电解 冰晶石4Al+3O2↑．
电解
冰晶石
电解
冰晶石
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】氟；；；离子键、共价键；；Mg；（a）（b）（e）；F-＞Na+＞Mg2+；HClO4＞H2SO4＞H3PO4；2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑
；；离子键、共价键；；Mg；（a）（b）（e）；F-＞Na+＞Mg2+；HClO4＞H2SO4＞H3PO4；2Al2O3（熔融）电解
冰晶石
【解答】
【点评】
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发布：2024/11/14 8:0:1组卷：9引用：1难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
