水溶液中的离子反应与离子平衡在化学工业上有着重要的应用。回答下列问题：
（1）常温下，将V₁mL0.3mol•L^-1稀盐酸与V₂mL0.1mol•L^-1NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则V₁：V₂=

1：1

1：1

（溶液体积变化忽略不计）。
（2）常温下，将V₁mLpH=3的酸HA溶液与V₂mLpH=11的NaOH溶液混合。下列说法正确的是

AD

AD

（填字母）。
A．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7
B．若反应后溶液呈中性，则混合液中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂
（3）常温下，用0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液，滴定过程中，溶液的pH与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示：

①该滴定过程应该选择

酚酞

酚酞

（填“酚酞”或“甲基橙”）作指示剂。
②a

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）20mL。
③C点溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（4）25℃时，下表为一些难溶电解质的相关数据：

物质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时的pH	5.8	4.1	2.0
完全沉淀时的pH	8.3	6.4	3.2

常温下，除去酸性CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₂，其操作步骤为：
①应先加入

双氧水（或氯水）

双氧水（或氯水）

（填试剂名称），发生的离子反应方程式为

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（或Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-）；

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（或Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-）；

。
②再加入CuO，调节溶液的pH在

3.2≤pH＜4.1

3.2≤pH＜4.1

范围内，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，过滤。