实验室利用如图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。
（1）写出装置I中制备氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中氧化剂与还原剂的个数比是 1：21：2。
（2）装置II中的盛放的试剂是 饱和NaCl溶液饱和NaCl溶液，其作用是 除去氯气中的氯化氢除去氯气中的氯化氢。
（3）若用湿润的淀粉-KI试纸检验装置IV中收集的氯气，实验现象是 淀粉-KI试纸变蓝淀粉-KI试纸变蓝。
（4）装置Ⅴ的作用是 吸收多余的氯气，防止污染环境吸收多余的氯气，防止污染环境，若标准状况下有33.6L氯气参加反应时，转移的电子数是 1.5NA1.5NA（阿伏加德罗常数用NA表示）。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：2；饱和NaCl溶液；除去氯气中的氯化氢；淀粉-KI试纸变蓝；吸收多余的氯气，防止污染环境；1.5NA
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：74引用：1难度：0.7
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
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