根据下列化合物：①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaCl,⑤CH₃COONa,⑥NH₄Cl,⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄，⑨NH₃•H₂O，请回答下列问题：
（1）若浓度均为0.1mol•L^-1、等体积的NaOH和NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m

＞

＞

 n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是

D

D

．
A．向水中加入NaHSO₄固体
B．向水中加NaHCO₃固体
C．加热至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]
D．向水中加入NH₄Cl固体
（3）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=

10^-3 mol/L

10^-3 mol/L

；在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水电离出来的c（H⁺）=

10^-11 mol/L

10^-11 mol/L

．
（4）NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序为

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

⑧＞⑥＞⑦＞⑨

⑧＞⑥＞⑦＞⑨

．
（6）已知t℃时，K_w=1×10^-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=

9：2

9：2

．