常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。
（1）0-t1时，正极的电极反应式为 2H++NO-3+e-=NO2↑+H2O2H++NO-3+e-=NO2↑+H2O；溶液中的H+向 CuCu电极移动（填写Cu或Al）。
（2）t1时，原电池中电流方向发生改变是因为 随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反。
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【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】2H+++e-=NO2↑+H2O；Cu；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：3难度：0.7
