CO、CO₂加氢有利于缓解化石能源消耗，实现“碳中和”，该体系主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₂OH（g）   ΔH₁＜0
反应Ⅱ：2CO（g）+4H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+H₂O（g）   ΔH₂＜0
反应Ⅲ：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）   ΔH₃＜0
反应Ⅳ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH₄＜0
反应Ⅴ：2CH₃OH（g）⇌C₂H₅OH（g）+H₂O（g）   ΔH₅
回答下列问题：
（1）上述反应中，ΔH₅=

ΔH₂-2ΔH₁或ΔH₃-2ΔH₄

ΔH₂-2ΔH₁或ΔH₃-2ΔH₄

（写出一个代数式即可）。
（2）密闭容器中，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列描述正确的有

CD

CD

（填标号）。
A．加入催化剂，可提高CO₂的平衡转化率
B．降低温度，反应Ⅱ的正反应速率增大，逆反应速率减小
C．增大CO的浓度，反应Ⅲ、Ⅳ的平衡均向左移动
D．恒温恒容充入氩气，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡不移动
（3）恒容下，n（CO）=n（CO₂）=1mol,并按照不同氢碳比[

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

+

n

（

CO

）

]投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，[CO+CO₂]的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比=3时，平衡后体系中C₂H₅OH、CH₃OH的选择性随温度变化的关系。已知：CH₃OH的选择性=

n

（

C

H

3

OH

）

n

消耗

（

C

O

2

）

+

n

消耗

（

CO

）

×100%，C₂H₅OH的选择性=

2

n

（

C

2

H

5

OH

）

n

消耗

（

C

O

2

）

+

n

消耗

（

CO

）

×100%。

①图甲中x

大于

大于

3（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是

氢碳比越大（或增加氢气的物质的量），该体系加氢反应的平衡向右进行，CO和CO₂的平衡转化率均增大，故x大于3

氢碳比越大（或增加氢气的物质的量），该体系加氢反应的平衡向右进行，CO和CO₂的平衡转化率均增大，故x大于3

。
②Q点对应的体系中n（CH₃OH）=

0.8

0.8

mol；此时，H₂转化了4mol,则反应2CH₃OH（g）⇌C₂H₅OH（g）+H₂O（g）的平衡常数K_p=

0.75

0.75

（K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字）。
（4）常温常压下，以Ag为催化剂，在酸性水溶液中将CO₂电催化还原为CO的反应历程如图所示：

①据图，CO和CO₂相比，

CO₂

CO₂

（填化学式）更稳定。
②吸附在催化剂表面上的物种用*标注，图中第一步反应为CO₂+e^-+H⁺=*COOH，则第二步反应为

*COOH+H⁺+e^-=H₂O+*CO

*COOH+H⁺+e^-=H₂O+*CO

。