回答下列问题：
（1）铁单质及其化合物的应用非常广泛。
①基态Fe原子价电子排布图是

。
②普鲁士蓝的化学式为Fe₄[Fe（CN）₆]₃，碳原子与Fe²⁺形成配位键，其中提供孤电子对的是

C

C

（填元素符号），CN^-与N₂互为等电子体，1mol普鲁士蓝中所含π键的数目为

36N_A

36N_A

个。
③邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛均能与FeCl₃溶液反应生成紫色配合物。对羟基苯甲醛在水中的溶解度略大于邻羟基苯甲醛在水中的溶解度，原因为

邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛与水分子形成分子间氢键

邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛与水分子形成分子间氢键

。
（2）硼酸（H₃BO₃）晶体具有与石墨相似的层状结构，如图所示：

①硼酸分子中B原子杂化轨道的类型为

sp²

sp²

，1molH₃BO₃的晶体中有

3

3

mol氢键。
②以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH₄），NaBH₄的电子式为

。
（3）CuCl的盐酸溶液吸收CO可生成配合物，其结构如图所示：

①氯原子的杂化方式为

sp³

sp³

。
②该配合物中，每个Cu原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键

。
③Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示成[Cu（NH₃）_n]⁺，该配合物中，Cu⁺的4s及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的电子对，n=

2

2

。
④已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu⁺形成配离子，其原因是

由于N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu²⁺形成配位键

由于N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu²⁺形成配位键

。
⑤下表是铜与锌的部分离能数据，对于“铜的I₁与I₂相差较大，而锌的I₁与I₂相差较小”的事实，原因是

Cu失去1个电子后3d轨道全满，再失去一个电子较困难；Zn失去一个电子受4s能级上有1个电子，再失去1个电子比Cu⁺容易，所以铜的 I₁与l₂相差较大，而锌的I₁与I₂相差较小

Cu失去1个电子后3d轨道全满，再失去一个电子较困难；Zn失去一个电子受4s能级上有1个电子，再失去1个电子比Cu⁺容易，所以铜的 I₁与l₂相差较大，而锌的I₁与I₂相差较小

。

电离能	I1	I2
Cu	746	1958
Zn	906	1733

（4）Li₂O是一种白色粉末，常用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域。请回答下列问题：

①Li₂O具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示，A表示　

Li

Li

（填“Li”或“O”），配位数是

4

4

。
②若晶胞中M的坐标为（0，0，0），N的坐标为（1，1，1），则P的坐标为

（

1

4

，

1

4

，

3

4

）

（

1

4

，

1

4

，

3

4

）

。