环境保护问题是当今社会最受大众关注的热门问题之一。NSR技术（NO2的储存和还原在不同时段交替进行）可有效降低柴油和汽油发动机尾气中NO2的排放，其工作原理如图1。
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5 kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566 kJ•mol-1
则NSR技术工作原理的热化学方程式：2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H3=-746.5-746.5kJ/mol。
（2）①存储阶段：Ba存储NO2后转化为Ba（NO3）2的化学反应中（若Ba和NO2的比值为1：2），氧化剂和还原剂的物质的量的比为 1：31：3。
②还原阶段：NO2从Ba（NO3）2中释放，然后在Pt的表面被CO、H2还原为N2。若参加反应的n（CO）=n（H2），则反应的化学方程式为 2NO2+2H2+2CO Pt N2+2CO2+2H2O2NO2+2H2+2CO Pt N2+2CO2+2H2O。
（3）某实验小组模拟NSR系统中的一个存储、还原过程，让尾气通过NSR反应器，测得过程中出口NO2浓度变化如图2。t2时刻，切换至贫氧条件，NO2的浓度急剧上升又快速下降的原因为：从Ba（NO3）2中释放NO2，NO2的浓度浓度急剧上，然后在Pt的表面被CO、H2还原为N2，NO2的浓度又快速下降从Ba（NO3）2中释放NO2，NO2的浓度浓度急剧上，然后在Pt的表面被CO、H2还原为N2，NO2的浓度又快速下降。
（4）若柴油中硫含量较高，在富氧条件下，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因：柴油中的硫被氧化为SO2，2SO2+O2+2BaO=2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反应柴油中的硫被氧化为SO2，2SO2+O2+2BaO=2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反应。
（5）为探究NSR技术，某实验小组向2L恒温恒容的密闭容器中（压强为PkP），充入1mol CO和1mol NO混合气体，加入Pt、Al2O3等催化剂模拟NSR技术发生NO脱除反应，t1时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如图3所示。
①比较大小：m处v逆＜＜n处v正（填“＞”、“＜”或“=”）。
②该反应在该温度下化学平衡常数Kp值为 320PkP-1320PkP-1。（用含P的式子表示）
P
t
P
t
320
P
320
P
【答案】-746.5；1：3；2NO2+2H2+2CO N2+2CO2+2H2O；从Ba（NO3）2中释放NO2，NO2的浓度浓度急剧上，然后在Pt的表面被CO、H2还原为N2，NO2的浓度又快速下降；柴油中的硫被氧化为SO2，2SO2+O2+2BaO=2BaSO4，BaSO4稳定，不易分解，也难与NOx反应；＜；kP-1
P
t
320
P
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：17引用：1难度：0.6
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：68引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：10引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
