“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。
Ⅰ.已知：2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）ΔH₁=-114kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₂=-393.5kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）ΔH₃=+181kJ•mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为K=

c

（

N

2

）

c

2

（

CO

2

）

c

2

（

NO

2

）

，请写出此反应的热化学方程式

2C（s）+2NO₂（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-854kJ/mol

2C（s）+2NO₂（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-854kJ/mol

，该反应自发进行的条件是

任何温度

任何温度

（填“高温”或“低温”或“任何温度”）。
Ⅱ.为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中发生反应2NO（g）+2CO（g）

催化剂

加热

2CO₂（g）+N₂（g）ΔH₁=-746.8kJ•mol^-1。
（1）T℃时，将体积比为1：1的CO和NO的混合气体充入刚性容器中发生上述反应，每隔一定时间测得容器内的压强如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
kPa	1.08	1.02	0.97	0.93	0.90	0.90	0.90

①反应开始10min内，以CO的压强变化表示该反应的平均反应速率为

0.012

0.012

kPa•min^-1时，该反应的平衡常数K_p=

200

9

200

9

kPa^-1（用分数表示，K_p为用各气体分压表示的平衡常数）。
②反应达到平衡后，若再向容器中加入2molCO₂（g）和1molN₂，再次达到平衡时NO的百分含量将

减小

减小

（填“增大””减小”或”不变”）。
（2）实验测得，v_正=k_正•c²（NO）•c²（CO），v_逆=k_逆•c（N₂）•c²（CO₂）（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）k_逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则

k

正

k

逆

=

20

81

20

81

。