氯气是一种重要的化工原料，可用于制备许多化合物。现用如图装置制取氯气并以氯气为原料制备其他物质。回答下列问题：
（1）装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）若用D装置使氯气与铁粉反应制取少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在300℃时升华），则：①装置B内盛装试剂为 饱和食盐水饱和食盐水，作用是 除去氯气中混有的HCl除去氯气中混有的HCl，装置C内盛装试剂为 浓H2SO4浓H2SO4，②D、E间导管短且粗的原因是 防止生成的FeCl3凝结成固体堵塞导管防止生成的FeCl3凝结成固体堵塞导管。
（3）若在D装置的硬质玻璃管内盛装石英砂和碳粉，实验时发生如下反应：SiO2+2C+2Cl2 △ SiCl4+2CO。
①当反应消耗3.6g碳时，还原产物有 0.150.15mol。
②已知SiCl4的熔点为-70℃，沸点为57.7℃。为了得到SiCl4液体，E装置的广口瓶应置于“冰水”中，要提纯E中液体，应采用的实验操作名称是 蒸馏蒸馏。
③F装置的作用是 吸收未反应完的氯气，防止空气中水蒸气进入E中吸收未反应完的氯气，防止空气中水蒸气进入E中，F之后还应添加一个装置用来 处理CO，防止污染空气处理CO，防止污染空气。
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【考点】氯气的实验室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；除去氯气中混有的HCl；浓H2SO4；防止生成的FeCl3凝结成固体堵塞导管；0.15；蒸馏；吸收未反应完的氯气，防止空气中水蒸气进入E中；处理CO，防止污染空气
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：1难度：0.6
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
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3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
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