通过一年的化学学习，我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序．铬（Cr）是重要的金属材料，越来越受到人们的关注．某化学兴趣小组对Cr,Al,Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：
【提出假设】（1）对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设：
a.Al＞Cr＞Cu    b.Cr＞Al＞Cu   c.

Al＞Cu＞Cr

Al＞Cu＞Cr

【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：

金属	Cr	Al	Cu
与盐酸反应发生现象	气泡产生缓慢，金属逐渐溶解	气泡产生激烈，金属迅速溶解	无气泡产生，金属无变化

【控制实验条件】（2）打磨三种金属发生的是

物理

物理

变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是

盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率

盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率

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【得出结论】（3）原假设中正确的是

a

a

（填假设中a,b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式

Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑

Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑

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【结论应用】（4）根据探究结果，在CuCl₂和AlCl₃的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是

AlCl₃、CrCl₂

AlCl₃、CrCl₂

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