随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是 C+H2O 高温 H2+CO↑C+H2O 高温 H2+CO↑。
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0 ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0 ④
则途径Ⅰ放出的热量 等于等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 △H1=△H2+12△H3+12△H4△H1=△H2+12△H3+12△H4。
（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
方法二 CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）
在25℃、101 kPa下，1 g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式 CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1。
（4）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1①
已知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1②
则O3转化为O2的热化学方程式为 2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol。
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【答案】C+H2O H2+CO↑；等于；△H1=△H2+△H3+△H4；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1；2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：23引用：1难度：0.5
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