某实验小组制取SO₂并探究其性质，装置如下（加热、夹持仪器省略）。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

。
（2）实验开始前和结束后均需通一段时间氮气。结束后通氮气的目的是

赶出装置内残留的SO₂，防止污染空气

赶出装置内残留的SO₂，防止污染空气

。
（3）装置B中无明显现象，C中红色褪去。使品红褪色的微粒一定不是

SO₂

SO₂

 （ 填“SO₂”或“H₂SO₃”）。
（4）装置D中无明显现象。
①查阅资料：K_a1（H₂SO₃）=1.2×10^-2，K_a2（H₂SO₃）=6.6×10^-8，K_sp（BaSO₃）=5.4×10^-7。
则反应H₂SO₃+Ba²⁺⇌BaSO₃（s）+2H⁺的平衡常数K=

1.5×10^-3

1.5×10^-3

 （保留两位有效数字）。
②若将装置D中溶液换成

BC

BC

 （ 填字母标号），可观察到有白色沉淀生成。
A.NaHCO₃溶液
B.Ba（ NO₃）₂溶液
C.Ba（ OH）₂溶液
D.Na₂S₂O₃溶液
（5）装置E中密液由黄色变为红褐色，放置12小时后才变为浅绿色。
①小组同学猜想红褐色液体可能为Fe（ OH）₃胶体，但设计简单实验证明了该猜想错误。他们的实验操作及现象是

采用激光笔照射红褐色液体

采用激光笔照射红褐色液体

。
②查阅资料：Fe³⁺+HSO₃^-⇌Fe（ HSO₃）²⁺，Fe（ HSO₃）²⁺为红褐色。该小组同学取装置E所得的红褐色溶液，滴加3～5滴浓盐酸，溶液迅速由红褐色变为浅绿色。用速率、平衡原理解释红褐色变为浅绿色时间缩短的原因

加入盐酸，使溶液中的c（H⁺）增大，c（HSO₃^-）减小，平衡Fe³⁺+HSO₃^-⇌Fe（HSO₃）²⁺逆向移动，红褐色变浅或褪去，Fe³⁺和H₂SO₃的浓度均增大，加快了H₂SO₃还原Fe³⁺的速率，使变色时间变短

加入盐酸，使溶液中的c（H⁺）增大，c（HSO₃^-）减小，平衡Fe³⁺+HSO₃^-⇌Fe（HSO₃）²⁺逆向移动，红褐色变浅或褪去，Fe³⁺和H₂SO₃的浓度均增大，加快了H₂SO₃还原Fe³⁺的速率，使变色时间变短

。
③为了直接快速观察SO₂（或H₂SO₃）与FeCl₃溶液发生了氧化还原反应，该小组同学将实验装置更换成了电化学装置[选用试剂：H₂SO₃、FeCl₃溶液、含有琼浆的饱和KCl溶液（做盐桥）]，请画出装置图并注明所加试剂及电极名称

。