有效去除大气中的H₂S、SO₂以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
（1）去除废气中H₂S的相关热化学方程式如下：
2H₂S（g）+3O₂（g）═2H₂O（l）+2SO₂（g）△H=akJ•mol^-1
2H₂S（g）+SO₂（g）═2H₂O（l）+3S（s）△H=bkJ•mol^-1
反应2H₂S（g）+O₂（g）═2H₂O（l）+2S（s）△H=

a

+

2

b

3

a

+

2

b

3

kJ•mol^-1
为了有效去除废气中的H₂S，在燃烧炉中通入的H₂S和空气（O₂的体积分数约为20%）体积比一般控制在0.4，理由是

若大于0.4，H₂S会有剩余，脱除效率低，如果小于0.4，则H₂S会部分氧化成大气污染物SO₂

若大于0.4，H₂S会有剩余，脱除效率低，如果小于0.4，则H₂S会部分氧化成大气污染物SO₂

。
（2）电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电解NaHS溶液脱硫的原理如图1所示。碱性条件下，HS^-首先被氧化生成中间产物S_n^2-，S_n^2-容易被继续氧化而生成硫单质。

①阳极HS^-氧化为S_n^2-的电极反应式为

nHS^--2（n-1）e^-+nOH=Sn^2-+nH₂O

nHS^--2（n-1）e^-+nOH=Sn^2-+nH₂O

。
②电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极钝化，导致电极反应不能够持续有效进行，其原因是

阳极产生的硫覆盖在石墨电极表面，导致石墨电极导电性下降

阳极产生的硫覆盖在石墨电极表面，导致石墨电极导电性下降

。
（3）用CO（NH₂）₂（N为-3价）水溶液吸收SO₂，吸收过程中生成（NH₄）₂SO₄和CO₂．该反应中的氧化剂是

O₂

O₂

。
（4）在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO₂，其反应原理为2CO+SO₂═2CO₂+S．其他条件相同、以比表面积大的γAl₂O₃作为催化剂，研究表明，γAl₂O₃在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO₂的去除率随反应温度的变化如图2所示。240℃以前，随着温度的升高，SO₂去除率降低的原因是

温度较低时（小于240℃），SO₂能够被催化剂吸附，SO₂含量降低，随着温度的升高催化剂的吸附能力减弱，导致催化剂吸附的SO₂减少；

温度较低时（小于240℃），SO₂能够被催化剂吸附，SO₂含量降低，随着温度的升高催化剂的吸附能力减弱，导致催化剂吸附的SO₂减少；

。240℃以后，随着温度的升高，SO₂去除率迅速增大的主要原因是

温度较高（大于240℃）时，发生反应2CO+SO₂=2CO₂+S，SO₂在催化剂存在条件下被CO还原，温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，SO₂去除率增大

温度较高（大于240℃）时，发生反应2CO+SO₂=2CO₂+S，SO₂在催化剂存在条件下被CO还原，温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，SO₂去除率增大

。