如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略），回答下列问题：

已知：Cl₂、Br₂、I₂在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。I₂溶解在苯中为紫红色。
（1）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

加热

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

加热

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

，装置B中饱和食盐水的作用是

除去氯气中的氯化氢

除去氯气中的氯化氢

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象

B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

。
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入

②、④、①

②、④、①

（填序号）。
①干燥的有色布条
②湿润的有色布条
③碱石灰
④无水氯化钙
⑤浓硫酸
（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层为无色，该现象

不能

不能

（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘。
（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，反应的离子方程式为

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（5）如果将过量二氧化锰与20mL12mol•L^-1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气

小于

小于

0.06mol（填“大于”、“小于”或“等于”）。