氮化镁是(Mg3N2)一种应用范围非常广泛的无机化合物,它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的氮化物。某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁,并用实验方法测定氮化镁的纯度,已知氮化镁极易与水反应生成NH3和Mg(OH)2。

Ⅰ.利用装置A和C制备Mg3N2
(1)装置A在加入药品前必须完成的实验操作为 检查装置的气密性检查装置的气密性,装置C中无水氯化钙的作用为 防止空气中的水蒸气进入C装置防止空气中的水蒸气进入C装置。
(2)装置A中制取N2的化学方程式为 (NH4)2SO4+2NaNO2 △ 2N2↑+Na2SO4+4H2O(NH4)2SO4+2NaNO2 △ 2N2↑+Na2SO4+4H2O。
(3)制备过程中需要先加热装置A,一段时间后再加热装置C,这样操作的理由为 利用装置A中生成的N2将装置C中的空气排尽利用装置A中生成的N2将装置C中的空气排尽。
Ⅱ.利用装置B和C制备Mg3N2
(4)装置B中NaOH溶液里发生反应的离子方程式为 CO2+2OH-═CO32-+H2OCO2+2OH-═CO32-+H2O。
(5)装置B中连苯三酚溶液的作用为 除去空气中的氧气除去空气中的氧气。
Ⅲ.测定氮化镁的纯度
(6)取10.0g氮化镁样品与适量蒸馏水反应,将生成的气体全部通入浓硫酸中,测得浓硫酸质量增重3.06 g,则产品的纯度为 90.090.0%(计算结果保留一位小数),该方法测得的纯度 偏大偏大(填“偏大”或“减小”)。
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【考点】制备实验方案的设计;化学方程式的有关计算.
【答案】检查装置的气密性;防止空气中的水蒸气进入C装置;(NH4)2SO4+2NaNO2 2N2↑+Na2SO4+4H2O;利用装置A中生成的N2将装置C中的空气排尽;CO2+2OH-═CO32-+H2O;除去空气中的氧气;90.0;偏大
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【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:4引用:2难度:0.4
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