氮化镁是（Mg3N2）一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的氮化物。某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁，并用实验方法测定氮化镁的纯度，已知氮化镁极易与水反应生成NH3和Mg（OH）2。
Ⅰ.利用装置A和C制备Mg3N2
（1）装置A在加入药品前必须完成的实验操作为 检查装置的气密性检查装置的气密性，装置C中无水氯化钙的作用为 防止空气中的水蒸气进入C装置防止空气中的水蒸气进入C装置。
（2）装置A中制取N2的化学方程式为 （NH4）2SO4+2NaNO2 △ 2N2↑+Na2SO4+4H2O（NH4）2SO4+2NaNO2 △ 2N2↑+Na2SO4+4H2O。
（3）制备过程中需要先加热装置A，一段时间后再加热装置C，这样操作的理由为 利用装置A中生成的N2将装置C中的空气排尽利用装置A中生成的N2将装置C中的空气排尽。
Ⅱ.利用装置B和C制备Mg3N2
（4）装置B中NaOH溶液里发生反应的离子方程式为 CO2+2OH-═CO32-+H2OCO2+2OH-═CO32-+H2O。
（5）装置B中连苯三酚溶液的作用为 除去空气中的氧气除去空气中的氧气。
Ⅲ.测定氮化镁的纯度
（6）取10.0g氮化镁样品与适量蒸馏水反应，将生成的气体全部通入浓硫酸中，测得浓硫酸质量增重3.06 g,则产品的纯度为 90.090.0%（计算结果保留一位小数），该方法测得的纯度 偏大偏大（填“偏大”或“减小”）。
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【考点】制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算．
【答案】检查装置的气密性；防止空气中的水蒸气进入C装置；（NH4）2SO4+2NaNO2 2N2↑+Na2SO4+4H2O；利用装置A中生成的N2将装置C中的空气排尽；CO2+2OH-═CO32-+H2O；除去空气中的氧气；90.0；偏大
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：4引用：2难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
