某学习小组探究Mg与NaHCO₃溶液反应的机理，做了如下探究。
实验一：

	实验A	实验B
操作	在注射器中加入过量镁片（擦去表面氧化膜），吸入15mL饱和NaHCO3溶液。	在注射器中加入过量镁片（擦去表面 氧化膜），吸入15mL蒸馏水。
现象	有气体产生，20min后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀	缓慢产生气体

（1）写出B中生成气体的化学方程式

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

。
实验二：

（2）实验A产生的气体有

CO₂、H₂

CO₂、H₂

。
实验三：
分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl₂溶液，A中立即产生白色沉淀，B中无明显现象。
（3）实验三说明Mg与NaHCO₃溶液反应产生了

CO₃^2-

CO₃^2-

（填离子符号）。对A中白色固体的成分提出假设：
Ⅰ．白色固体是Mg（OH）₂；
Ⅱ．白色固体是MgCO₃；
Ⅲ．白色固体是碱式碳酸镁。
实验四：
将A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1mol加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应，产生标况下的CO₂气体6.72L。
（4）白色沉淀的主要成分为

Mg（OH）₂•3MgCO₃

Mg（OH）₂•3MgCO₃

。（写化学式）
（5）综上所述，结合平衡移动原理解释实验A中产生现象的原因

溶液中存在平衡HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-，加入的镁与H⁺反应，使c（H⁺）减少，平衡正移，产生CO₃^2-，还存在平衡：HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，Mg²⁺结合CO₃^2-、OH^-生成碱式碳酸镁白色沉淀，水解平衡正移，c（H₂CO₃）增大，分解为CO₂和H₂O

溶液中存在平衡HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-，加入的镁与H⁺反应，使c（H⁺）减少，平衡正移，产生CO₃^2-，还存在平衡：HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-，Mg²⁺结合CO₃^2-、OH^-生成碱式碳酸镁白色沉淀，水解平衡正移，c（H₂CO₃）增大，分解为CO₂和H₂O

。