新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。
Ⅰ原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接，设计如图装置。

（1）Cu电极为原电池

正

正

极（填“正”或“负”），电极反应式为

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

。
（2）溶液中

SO

2

-

4

移向

Zn

Zn

极（填“Cu”或“Zn”）。
（3）若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了1mol电子，则两极的质量差为

32.5

32.5

g。
Ⅱ将除锈后的铁钉（含有少量的碳）用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所示的具支试管中。

（4）几分钟后，可观察到右边导管中的水柱

升高

升高

（填“升高”或“降低”），水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀，写出正极的电极反应式：

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

（5）Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，金属锂作

负

负

极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为

Li＞Al＞Na

Li＞Al＞Na

。
（6）锂硒电池具有优异的循环稳定性。

①一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为

2Li⁺+xSe+2e^-=Li₂Se_x

2Li⁺+xSe+2e^-=Li₂Se_x

。
②Li₂Se_x与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li₂Se_x与碳基体的结合能力由大到小的顺序是

Li₂Se₆＞Li₂Se₄＞Li₂Se

Li₂Se₆＞Li₂Se₄＞Li₂Se

。